താപനില വൈദ്യുതചാലകതയെയും താപചാലകതയെയും ബാധിക്കുമോ?

ഇലക്ട്രിക്കൽചാലകതവൈആയി നിലകൊള്ളുന്നുഅടിസ്ഥാന പാരാമീറ്റർഭൗതികശാസ്ത്രം, രസതന്ത്രം, ആധുനിക എഞ്ചിനീയറിംഗ് എന്നിവയിൽ, വിവിധ മേഖലകളിൽ കാര്യമായ സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു,ഉയർന്ന അളവിലുള്ള നിർമ്മാണം മുതൽ അൾട്രാ-പ്രിസിസ് മൈക്രോ ഇലക്ട്രോണിക്സ് വരെ. എണ്ണമറ്റ ഇലക്ട്രിക്കൽ, തെർമൽ സിസ്റ്റങ്ങളുടെ പ്രകടനം, കാര്യക്ഷമത, വിശ്വാസ്യത എന്നിവയുമായുള്ള നേരിട്ടുള്ള ബന്ധത്തിൽ നിന്നാണ് ഇതിന്റെ സുപ്രധാന പ്രാധാന്യം ഉടലെടുക്കുന്നത്.

തമ്മിലുള്ള സങ്കീർണ്ണമായ ബന്ധം മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു സമഗ്രമായ വഴികാട്ടിയായി ഈ വിശദമായ വിശദീകരണം പ്രവർത്തിക്കുന്നുവൈദ്യുതചാലകത (σ), താപചാലകത(കെ), താപനില (T)കൂടാതെ, സൈദ്ധാന്തിക അറിവിനും യഥാർത്ഥ ലോകത്തിലെ വ്യാവസായിക പ്രയോഗങ്ങൾക്കും ഇടയിലുള്ള വിടവ് നികത്തുന്ന, സാധാരണ കണ്ടക്ടറുകൾ മുതൽ വെള്ളി, സ്വർണ്ണം, ചെമ്പ്, ഇരുമ്പ്, ലായനികൾ, റബ്ബർ തുടങ്ങിയ പ്രത്യേക അർദ്ധചാലകങ്ങളുടെയും ഇൻസുലേറ്ററുകളുടെയും വരെയുള്ള വൈവിധ്യമാർന്ന മെറ്റീരിയൽ ക്ലാസുകളുടെ ചാലകത സ്വഭാവങ്ങൾ ഞങ്ങൾ ക്രമാനുഗതമായി പര്യവേക്ഷണം ചെയ്യും.

ഈ വായന പൂർത്തിയാകുമ്പോൾ, നിങ്ങൾക്ക് ശക്തമായ, സൂക്ഷ്മമായ ധാരണ ലഭിക്കും.യുടെദിതാപനില, ചാലകത, താപം എന്നിവയുടെ ബന്ധം.

ഉള്ളടക്ക പട്ടിക:

1. താപനില വൈദ്യുതചാലകതയെ ബാധിക്കുമോ?

2. താപനില താപ ചാലകതയെ ബാധിക്കുമോ?

3. വൈദ്യുതചാലകതയും താപചാലകതയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

4. ചാലകത vs ക്ലോറൈഡ്: പ്രധാന വ്യത്യാസങ്ങൾ

I. താപനില വൈദ്യുതചാലകതയെ ബാധിക്കുമോ?

"താപനില ചാലകതയെ ബാധിക്കുമോ?" എന്ന ചോദ്യത്തിന് വ്യക്തമായ ഉത്തരം ലഭിക്കുന്നു: അതെ.വൈദ്യുതചാലകതയിലും താപചാലകതയിലും താപനില നിർണായകവും പദാർത്ഥ-ആശ്രിതവുമായ സ്വാധീനം ചെലുത്തുന്നു.പവർ ട്രാൻസ്മിഷൻ മുതൽ സെൻസർ പ്രവർത്തനം വരെയുള്ള നിർണായക എഞ്ചിനീയറിംഗ് ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ, താപനിലയും ചാലകത ബന്ധവും ഘടക പ്രകടനം, കാര്യക്ഷമത മാർജിനുകൾ, പ്രവർത്തന സുരക്ഷ എന്നിവ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

താപനില ചാലകതയെ എങ്ങനെ ബാധിക്കുന്നു?

താപനിലയിൽ മാറ്റം വരുത്തുന്നതിലൂടെ ചാലകത മാറുന്നുഎത്ര എളുപ്പത്തിൽഇലക്ട്രോണുകൾ, അയോണുകൾ, അല്ലെങ്കിൽ താപം പോലുള്ള ചാർജ് കാരിയറുകൾ ഒരു വസ്തുവിലൂടെ സഞ്ചരിക്കുന്നു. ഓരോ തരം വസ്തുക്കൾക്കും പ്രഭാവം വ്യത്യസ്തമാണ്. വ്യക്തമായി വിശദീകരിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ ഇത് എങ്ങനെ പ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്ന് ഇതാ:

1.ലോഹങ്ങൾ: താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ചാലകത കുറയുന്നു.

എല്ലാ ലോഹങ്ങളും സാധാരണ താപനിലയിൽ എളുപ്പത്തിൽ ഒഴുകുന്ന സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ വഴിയാണ് സഞ്ചരിക്കുന്നത്. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ലോഹത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ കൂടുതൽ തീവ്രമായി വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യുന്നു. ഈ വൈബ്രേഷൻ തടസ്സങ്ങൾ പോലെ പ്രവർത്തിക്കുകയും ഇലക്ട്രോണുകളെ ചിതറിക്കുകയും അവയുടെ ഒഴുക്ക് മന്ദഗതിയിലാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

പ്രത്യേകിച്ച്, താപനില ഉയരുമ്പോൾ വൈദ്യുതചാലകതയും താപചാലകതയും സ്ഥിരമായി കുറയുന്നു. മുറിയിലെ താപനിലയ്ക്ക് സമീപം, ചാലകത സാധാരണയായി കുറയുന്നു1°C വർദ്ധനവിന് ~0.4%.വിപരീതമായി,80°C വർദ്ധനവ് സംഭവിക്കുമ്പോൾ,ലോഹങ്ങൾ നഷ്ടപ്പെടുന്നു25–30%അവയുടെ യഥാർത്ഥ ചാലകതയുടെ.

വ്യാവസായിക സംസ്കരണത്തിൽ ഈ തത്വം വ്യാപകമായി വിന്യസിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, ചൂടുള്ള അന്തരീക്ഷം വയറിംഗിലെ സുരക്ഷിതമായ കറന്റ് ശേഷി കുറയ്ക്കുകയും കൂളിംഗ് സിസ്റ്റങ്ങളിൽ താപ വിസർജ്ജനം കുറയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

2. സെമികണ്ടക്ടറുകളിൽ: താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ചാലകത വർദ്ധിക്കുന്നു.

പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടനയിൽ ദൃഡമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളിൽ നിന്നാണ് അർദ്ധചാലകങ്ങൾ ആരംഭിക്കുന്നത്. താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ, വൈദ്യുതധാര വഹിക്കാൻ ചലിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ വളരെ കുറവാണ്.താപനില ഉയരുമ്പോൾ, താപം ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് സ്വതന്ത്രമായി ഒഴുകാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം നൽകുന്നു. അത് ചൂടാകുന്തോറും കൂടുതൽ ചാർജ് കാരിയറുകൾ ലഭ്യമാകും.ചാലകത വളരെയധികം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

കൂടുതൽ അർത്ഥവത്തായ രീതിയിൽ പറഞ്ഞാൽ, സിഇൻക്യുക്റ്റിവിറ്റി കുത്തനെ ഉയരുന്നു, സാധാരണ ശ്രേണികളിൽ ഓരോ 10–15°C ലും ഇരട്ടിയാകുന്നു.ഇത് മിതമായ ചൂടിൽ പ്രകടനം മെച്ചപ്പെടുത്താൻ സഹായിക്കുന്നു, പക്ഷേ വളരെ ചൂടാകുമ്പോൾ പ്രശ്നങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം (അധിക ചോർച്ച), ഉദാഹരണത്തിന്, സെമികണ്ടക്ടർ ഉപയോഗിച്ച് നിർമ്മിച്ച ചിപ്പ് ഉയർന്ന താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കിയാൽ കമ്പ്യൂട്ടർ തകരാറിലായേക്കാം.

3. ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളിൽ (ബാറ്ററികളിലെ ദ്രാവകങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ജെല്ലുകൾ): ചൂടിനനുസരിച്ച് ചാലകത മെച്ചപ്പെടുന്നു.

ലായനിയിലെ വൈദ്യുതചാലകതയെ താപനില എങ്ങനെ ബാധിക്കുമെന്ന് ചിലർ ആശ്ചര്യപ്പെടുന്നു, ഇതാ ഈ വിഭാഗം. ഒരു ലായനിയിലൂടെ അയോണുകളുടെ ചലനം ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ നടത്തുന്നു, അതേസമയം തണുപ്പ് ദ്രാവകങ്ങളെ കട്ടിയുള്ളതും മന്ദഗതിയിലാക്കുന്നു, ഇത് അയോണുകളുടെ ചലനത്തെ മന്ദഗതിയിലാക്കുന്നു. താപനില ഉയരുന്നതിനനുസരിച്ച്, ദ്രാവകത്തിന്റെ വിസ്കോസ് കുറയുന്നു, അതിനാൽ അയോണുകൾ വേഗത്തിൽ വ്യാപിക്കുകയും ചാർജ് കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമമായി വഹിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

മൊത്തത്തിൽ, ചാലകത ഓരോ 1°C യിലും 2-3% വർദ്ധിക്കുന്നു, അതേസമയം എല്ലാം അതിന്റെ പരിധിയിലെത്തുന്നു. താപനില 40°C ൽ കൂടുതൽ ഉയരുമ്പോൾ, ചാലകത ഏകദേശം 30% കുറയുന്നു.

ബാറ്ററികൾ പോലുള്ള സിസ്റ്റങ്ങൾ ചൂടിൽ വേഗത്തിൽ ചാർജ് ചെയ്യുന്നതുപോലെ, എന്നാൽ അമിതമായി ചൂടായാൽ കേടുപാടുകൾ സംഭവിക്കാനുള്ള സാധ്യതയുള്ളതിനാൽ, നിങ്ങൾക്ക് യഥാർത്ഥ ലോകത്ത് ഈ തത്വം കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.

II. താപനില താപ ചാലകതയെ ബാധിക്കുമോ?

ഒരു വസ്തുവിലൂടെ താപം എത്ര എളുപ്പത്തിൽ സഞ്ചരിക്കുന്നു എന്നതിന്റെ അളവുകോലായ താപ ചാലകത, മിക്ക ഖരവസ്തുക്കളിലും താപനില ഉയരുമ്പോൾ സാധാരണയായി കുറയുന്നു, എന്നിരുന്നാലും വസ്തുവിന്റെ ഘടനയെയും താപം വഹിക്കുന്ന രീതിയെയും ആശ്രയിച്ച് സ്വഭാവം വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു.

ലോഹങ്ങളിൽ, താപം പ്രധാനമായും സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളിലൂടെയാണ് പ്രവഹിക്കുന്നത്. താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, ആറ്റങ്ങൾ കൂടുതൽ ശക്തമായി വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യുകയും ഈ ഇലക്ട്രോണുകളെ ചിതറിക്കുകയും അവയുടെ പാതയെ തടസ്സപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് താപം കാര്യക്ഷമമായി കൈമാറാനുള്ള വസ്തുക്കളുടെ കഴിവ് കുറയ്ക്കുന്നു.

ക്രിസ്റ്റലിൻ ഇൻസുലേറ്ററുകളിൽ, ഫോണുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ആറ്റോമിക് വൈബ്രേഷനുകൾ വഴിയാണ് താപം സഞ്ചരിക്കുന്നത്. ഉയർന്ന താപനില ഈ വൈബ്രേഷനുകൾ തീവ്രമാക്കുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ കൂടുതൽ ഇടയ്ക്കിടെയുള്ള കൂട്ടിയിടികൾക്കും താപ ചാലകതയിൽ വ്യക്തമായ കുറവിനും കാരണമാകുന്നു.

എന്നിരുന്നാലും, വാതകങ്ങളിൽ, വിപരീതമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. താപനില ഉയരുമ്പോൾ, തന്മാത്രകൾ വേഗത്തിൽ നീങ്ങുകയും കൂടുതൽ തവണ കൂട്ടിയിടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, കൂട്ടിയിടികൾക്കിടയിൽ ഊർജ്ജം കൂടുതൽ ഫലപ്രദമായി കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നു; അതിനാൽ, താപ ചാലകത വർദ്ധിക്കുന്നു.

പോളിമറുകളിലും ദ്രാവകങ്ങളിലും, താപനില ഉയരുന്നതിനനുസരിച്ച് നേരിയ പുരോഗതി സാധാരണമാണ്. ചൂടുള്ള സാഹചര്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ ശൃംഖലകളെ കൂടുതൽ സ്വതന്ത്രമായി ചലിപ്പിക്കാനും വിസ്കോസിറ്റി കുറയ്ക്കാനും അനുവദിക്കുന്നു, ഇത് പദാർത്ഥത്തിലൂടെ താപം കടന്നുപോകുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നു.

III. വൈദ്യുതചാലകതയും താപചാലകതയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

താപ ചാലകതയും വൈദ്യുത ചാലകതയും തമ്മിൽ എന്തെങ്കിലും ബന്ധമുണ്ടോ? ഈ ചോദ്യത്തെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾ ചിന്തിച്ചേക്കാം. വാസ്തവത്തിൽ, വൈദ്യുത ചാലകതയും താപ ചാലകതയും തമ്മിൽ ശക്തമായ ഒരു ബന്ധമുണ്ട്, എന്നിരുന്നാലും ലോഹങ്ങൾ പോലുള്ള ചിലതരം വസ്തുക്കൾക്ക് മാത്രമേ ഈ കണക്ഷൻ അർത്ഥവത്താകൂ.

1. വൈദ്യുതചാലകതയും താപചാലകതയും തമ്മിലുള്ള ശക്തമായ ബന്ധം

ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങൾക്ക് (ചെമ്പ്, വെള്ളി, സ്വർണ്ണം പോലുള്ളവ) ഒരു ലളിതമായ നിയമം ബാധകമാണ്:ഒരു വസ്തു വൈദ്യുതി കടത്തിവിടുന്നതിൽ വളരെ മികച്ചതാണെങ്കിൽ, താപം കടത്തിവിടുന്നതിലും അത് വളരെ മികച്ചതാണ്.ഇലക്ട്രോൺ പങ്കിടൽ പ്രതിഭാസത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് ഈ തത്വം മുന്നോട്ട് പോകുന്നത്.

ലോഹങ്ങളിൽ, വൈദ്യുതിയും താപവും പ്രധാനമായും ഒരേ കണികകളാണ് വഹിക്കുന്നത്: സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ. അതുകൊണ്ടാണ് ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകത ഉയർന്ന താപചാലകതയിലേക്ക് നയിക്കുന്നത്.

വേണ്ടിദിഇലക്ട്രിക്കൽഒഴുക്ക്,ഒരു വോൾട്ടേജ് പ്രയോഗിക്കുമ്പോൾ, ഈ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ദിശയിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു, ഒരു വൈദ്യുത ചാർജ് വഹിക്കുന്നു.

അത് വരുമ്പോൾദിചൂട്ഒഴുക്ക്ലോഹത്തിന്റെ ഒരു അറ്റം ചൂടുള്ളതും മറ്റേ അറ്റം തണുത്തതുമാണ്, ഈ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ചൂടുള്ള മേഖലയിൽ വേഗത്തിൽ നീങ്ങുകയും മന്ദഗതിയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളിൽ ഇടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, തണുത്ത മേഖലയിലേക്ക് വേഗത്തിൽ ഊർജ്ജം (താപം) കൈമാറുന്നു.

ഈ പങ്കിട്ട സംവിധാനം അർത്ഥമാക്കുന്നത്, ഒരു ലോഹത്തിന് ധാരാളം ഉയർന്ന ചലനശേഷിയുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ (അത് ഒരു മികച്ച വൈദ്യുതചാലകമാക്കുന്നു), ആ ഇലക്ട്രോണുകൾ കാര്യക്ഷമമായ "താപ വാഹകരായി" പ്രവർത്തിക്കുന്നു എന്നാണ്, ഇതിനെ ഔപചാരികമായി വിവരിക്കുന്നത്ദിവീഡെമാൻ-ഫ്രാൻസ്നിയമം.

2. വൈദ്യുതചാലകതയും താപചാലകതയും തമ്മിലുള്ള ദുർബലമായ ബന്ധം

ചാർജും താപവും വ്യത്യസ്ത സംവിധാനങ്ങളാൽ വഹിക്കുന്ന വസ്തുക്കളിൽ വൈദ്യുതചാലകതയും താപചാലകതയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ദുർബലമാകുന്നു.

IV. ചാലകതയും ക്ലോറൈഡും: പ്രധാന വ്യത്യാസങ്ങൾ

വൈദ്യുതചാലകതയും ക്ലോറൈഡ് സാന്ദ്രതയും പ്രധാനപ്പെട്ട പാരാമീറ്ററുകളാണ്,ജല ഗുണനിലവാര വിശകലനം, അവ അടിസ്ഥാനപരമായി വ്യത്യസ്തമായ ഗുണങ്ങളെ അളക്കുന്നു.

ചാലകത

ഒരു ലായനിയുടെ വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടത്തിവിടാനുള്ള കഴിവിന്റെ അളവാണ് ചാലകത. It അളക്കുന്നുലയിച്ചിരിക്കുന്ന എല്ലാ അയോണുകളുടെയും ആകെ സാന്ദ്രതവെള്ളത്തിൽ, അതിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളും (കാറ്റയോണുകൾ) നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളും (അയോണുകൾ) ഉൾപ്പെടുന്നു.

ക്ലോറൈഡ് (Cl) പോലുള്ള എല്ലാ അയോണുകളും^-), സോഡിയം (Na⁺), കാൽസ്യം (Ca²⁺), ബൈകാർബണേറ്റ്, സൾഫേറ്റ് എന്നിവ മൊത്തം ചാലകതയ്ക്ക് കാരണമാകുന്നു mമൈക്രോസീമെൻസ് പെർ സെന്റീമീറ്റർ (µS/cm) അല്ലെങ്കിൽ മില്ലിസീമെൻസ് പെർ സെന്റീമീറ്റർ (mS/cm) എന്നിവയിൽ ലഘൂകരിക്കുന്നു.

ചാലകത ഒരു ദ്രുത, പൊതുവായ സൂചകമാണ്യുടെആകെഅലിഞ്ഞുചേർന്ന ഖരവസ്തുക്കൾ(TDS), മൊത്തത്തിലുള്ള ജലശുദ്ധി അല്ലെങ്കിൽ ലവണാംശം.

 ക്ലോറൈഡ് സാന്ദ്രത (Cl^-)

ക്ലോറൈഡ് സാന്ദ്രത എന്നത് ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ക്ലോറൈഡ് അയോണിന്റെ മാത്രം ഒരു പ്രത്യേക അളവാണ്.ഇത് അളക്കുന്നത്ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളുടെ മാത്രം പിണ്ഡം(ക്ലോറിൻ^-) ഉണ്ട്, പലപ്പോഴും സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് (CaCl) പോലുള്ള ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞു വരുന്നു.₂).

ടൈറ്ററേഷൻ (ഉദാ: അർജന്റോമെട്രിക് രീതി) അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ-സെലക്ടീവ് ഇലക്ട്രോഡുകൾ (ISEs) പോലുള്ള പ്രത്യേക രീതികൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഈ അളവ് നടത്തുന്നത്.ലിറ്ററിന് മില്ലിഗ്രാമിൽ (mg/L) അല്ലെങ്കിൽ പാർട്‌സ് പെർ മില്യണിൽ (ppm).

വ്യാവസായിക സംവിധാനങ്ങളിൽ (ബോയിലറുകൾ, കൂളിംഗ് ടവറുകൾ പോലുള്ളവ) നാശ സാധ്യത വിലയിരുത്തുന്നതിനും കുടിവെള്ള വിതരണത്തിലെ ലവണാംശം കയറുന്നത് നിരീക്ഷിക്കുന്നതിനും ക്ലോറൈഡിന്റെ അളവ് നിർണായകമാണ്.

ചുരുക്കത്തിൽ, ക്ലോറൈഡ് ചാലകതയ്ക്ക് സംഭാവന നൽകുന്നു, എന്നാൽ ചാലകത ക്ലോറൈഡിന് പ്രത്യേകമല്ല.ക്ലോറൈഡ് സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുകയാണെങ്കിൽ, മൊത്തം ചാലകത വർദ്ധിക്കും.എന്നിരുന്നാലും, മൊത്തം ചാലകത വർദ്ധിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് ക്ലോറൈഡ്, സൾഫേറ്റ്, സോഡിയം എന്നിവയുടെ വർദ്ധനവ് അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് അയോണുകളുടെ ഏതെങ്കിലും സംയോജനം മൂലമാകാം.

അതിനാൽ, ചാലകത ഒരു ഉപയോഗപ്രദമായ സ്ക്രീനിംഗ് ഉപകരണമായി വർത്തിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, ചാലകത കുറവാണെങ്കിൽ, ക്ലോറൈഡ് കുറവായിരിക്കാം), എന്നാൽ നാശത്തിനോ നിയന്ത്രണ ആവശ്യങ്ങൾക്കോ ​​വേണ്ടി പ്രത്യേകമായി ക്ലോറൈഡ് നിരീക്ഷിക്കുന്നതിന്, ഒരു ലക്ഷ്യബോധമുള്ള രാസ പരിശോധന ഉപയോഗിക്കണം.